每空2分,共10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。(1)在周期表中,最可能处于同一族的是( )A.Q和R B.S和T
题型:不详难度:来源:
每空2分,共10分) 根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是( ) A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U (2)电解它们的熔融氯化物或氧化物,阴极电极反应式最可能正确的是( ) A.Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T E.U2++2e-→U (3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( ) A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4 (4)S元素最可能是( ) A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素 (5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( ) A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)E 氦(1s2) |
答案
(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E |
解析
(1)同一主族,化学性质具有相似性,电离螚相差不大,而且电离能随金属性增强而减小,故E组R和U; (2)根据电离能数据可知T的第一、第二、第三电离能相差不大,故可以失去3个电子生成T3+,故在阴极发生还原反应,T3++3e- →T,R和U第一电离能很小,第二电离能很大,故容易失去1个电子;S第三电离能很大,容易失去2个电子;Q电离能很大,不容易失电子; (3)可能形成的氯化物为A.QCl3 B.RCl C.SCl2 D.TCl3 E.UCl,故选择B项; (4)S第三电离能很大,所以容易失去2个电子,故电子排布可能为ns2,所以可能属于S区元素; (5)Q电离能很大,不容易失电子,属于化学性质和物理性质最像Q元素是惰性气体氦(1s2); |
举一反三
下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是A.1s22s12p1 | B.1s22s22p3 | C.1s22s22p63p1 | D.1s12s1 |
|
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是 A.a =" b+" m + n B.离子半径Am+<Bn- C.原子半径A>B D.A、B一定都是短周期元素 |
下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:F2<Cl2 | B.金属性强弱:K<Na | C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 | D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 |
|
下列说法正确的是( )A.NaCl固体中含有共价键 | B.CO2分子中含有离子键 | C.、、是碳的三种核素 | D.、、含有相同的中子数 |
|
下列物质的性质比较,正确的是:( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH | C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S |
|
最新试题
热门考点