铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同一主族,位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应:Tl 3++2Ag==Tl + +2Ag +。根据信息
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同一主族,位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应:Tl 3++2Ag==Tl + +2Ag +。根据信息下列推断不正确的是A.Tl + 的最外层有1个电子 | B.Tl 3+ 的氧化性比Al 3+强 | C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 | D.Tl + 的还原性比Ag弱 |
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答案
A |
解析
铊位于ⅢA族,最高价是+3价,最外层电子数是3个,A不正确;由方程式可知C正确;在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,所以Tl + 的还原性比Ag弱,D正确;由方程式可知Tl 3+ 的氧化性比Ag+强,而Ag+ 的氧化性比Al 3+强,故选项B也正确。 |
举一反三
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C,下列分析正确的是( ) A.原子序数关系:C>B>A B.微粒半径关系:r(Bn-)<r(An+) C.微粒C是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是:r(A)<r(B)<r(C) |
X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素,且可形成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期,但Y和Z同主族,下列有关推断中正确的是( )A.XYZ4是一种可溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY | B.XYZ4是一种微溶于水的盐,且X与Y可形成离子化合物XY | C.XYZ4是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成共价化合物YZ | D.XYZ4是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2 |
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(12)某元素R原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质2.8g与氧气充分反应,生成6.0g的化合物RO2。请回答: (1)元素R的原子序数是 。 (2)元素R的原子共有 个电子层,能量最低的电子层中共有 个电子。 (3)写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ,它的酸性比碳酸的酸性 。 |
Rn+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为 A.m+n | B.A-m+n | C.A-m-n | D.A+m-n |
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如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性: | B.离子半径: | C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 | D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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