不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是()A.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸B.受热时H2S能分解,HCl则不分解C.Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S
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不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是()A.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸 | B.受热时H2S能分解,HCl则不分解 | C.Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS | D.Cl2能与H2S发生置换反应 |
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答案
A |
解析
非金属性强弱的依据: 1.依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。 2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强,其元素的非金属性越强 3.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。 4.非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应:非金属性强的置换非金属性弱的。 5.非金属单质与具有可变价金属的反应:能生成高价金属化合物的,其非金属性强。 6.非金属单质之间的转换反应:非金属性强的置换非金属性弱的。 可知答案为A |
举一反三
下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小顺序排列的是()A.O、Cl、S、P | B.K+、Mg2+、Al3+、H+ | C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D.I-、Br-、Cl-、F- |
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已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )A.a-c=m-n | B.a-b=n-m | C.c-d=m+n | D.b-d=n+m |
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已知下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是( )A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 | B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素⑦的气态氢化物稳定性弱 | C.元素①⑧形成的化合物具有两性 | D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 |
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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是() |
(9分)以下是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| ①
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| ②
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| 3
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| ③
| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______; (2)表中最活泼的非金属是______,金属性最强的元素是______;(填写元素符号,下同) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________________________________, __________________________________________; (4)请设计一个实验方案,证明⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。 |
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