(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期的五种元素,它们原子序数依次递增,B是构成有机物的主要元素;A与C可形成10电子化合物W,它可使紫色石蕊试液变蓝;D元素

(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期的五种元素,它们原子序数依次递增,B是构成有机物的主要元素;A与C可形成10电子化合物W,它可使紫色石蕊试液变蓝;D元素

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(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期的五种元素,它们原子序数依次递增,B是构成有机物的主要元素;A与C可形成10电子化合物W,它可使紫色石蕊试液变蓝;D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍;E是同周期元素中原子半径最大的元素;A、B、C、D可形成化合物X,在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1;A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题:
⑴Y的电子式:                  ;W的空间构型:                      
⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序:                          
⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式:                            
⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式:
⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时,阳极的电极反应式为                           ,一段时间后溶液的pH        (从“增大”“减小”或“不变”中选填).
Ⅱ.南昌大学研发出一种新型纳米锂电池,已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料,LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)回答:
⑴锂电池放电时的负极反应为:C6Li-xe=C6Li1x+xLi+,则正极反应为:            ;⑵电池放电时若转移1mol e,消耗的负极材料               g。
答案
Ⅰ.
⑴Na[∶∶H] 三角锥形          
⑵c(NO3)>c(NH4)>c(H)>c(OH) 
⑶NH4+HCO3+2OH=NH3·H2O+CO32+H2
(4)CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O
(5)4OH-4e= 2H2O + O2↑   增大 
Ⅱ.⑴LilxMO2+xLi+xe=LiMO2     ⑵
解析

举一反三
(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分别属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题:
(1)W原子L层电子排布式为                  , W3空间构形是         
(2)X单质与水反应的主要化学方程式                           
(3)化合物M的化学式         ,将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有           ,O-C-O的键角约          
(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=           
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为    色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是                   
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下列说法中,正确的是
A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键
B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C.碱金属元素是指第IA族的所有元素
D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
      关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3         B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2         D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是
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X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+bYn+cZndRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

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