(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与
题型:不详难度:来源:
(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。 请回答下列问题: (1)D位于元素周期表第 周期 族。 (2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号); A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素的单质在常温下的状态 C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易 (3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式: 。 (4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的 离子方程式为 ; (5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为 . |
答案
解析
略 |
举一反三
(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期的五种元素,它们原子序数依次递增,B是构成有机物的主要元素;A与C可形成10电子化合物W,它可使紫色石蕊试液变蓝;D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍;E是同周期元素中原子半径最大的元素;A、B、C、D可形成化合物X,在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1;A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题: ⑴Y的电子式: ;W的空间构型: ; ⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序: ; ⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式: ; ⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式: ⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时,阳极的电极反应式为 ,一段时间后溶液的pH (从“增大”“减小”或“不变”中选填). Ⅱ.南昌大学研发出一种新型纳米锂电池,已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式:(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料,LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)回答: ⑴锂电池放电时的负极反应为:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+,则正极反应为: ;⑵电池放电时若转移1mol e-,消耗的负极材料 g。 |
(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分别属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题: (1)W原子L层电子排布式为 , W3空间构形是 。 (2)X单质与水反应的主要化学方程式 。 (3)化合物M的化学式 ,将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O-C-O的键角约 。 (4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z= 。 (5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 |
下列说法中,正确的是A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 | B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 | C.碱金属元素是指第IA族的所有元素 | D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液
| ①适量铋酸钠溶液
| ②过量的双氧水
| ③适量KI淀粉溶液
| 实验现象
| 溶液呈紫红色
| 紫红色消失,产生气泡
| 溶液变成蓝色
| 关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 |
下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 |
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