短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，C的单质在常温下是淡黄色固体，而B的单质在A的单质中燃烧也可生成淡黄色同体="则下列叙述正确的是（"

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   短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，C的单质在常温下是淡黄色固体，而B的单质在A的单质中燃烧也可生成淡黄色同体="则下列叙述正确的是（" ）
A. B的单质在A的单质中燃烧生成的淡黄色冏体中既冇离子键又有共价键
B.  A与B的简单离子半径：A<B
C. 含有A、B和C三种元尜的化合物的水溶液都呈中性
D. 与的漂白原理相同

答案

A

解析

短周期元素中，单质固体为淡黄色的可能是S元素，而A和C同族，A可能为氧气，B在A中燃烧生成淡黄色固体，说明B可能是Na。因此：
A正确，B在A中燃烧生成Na₂O₂为淡黄色，Na与过氧根离子间是离子键，而过氧根离子之间的两个氧原子间是非极性共价键。
B错误，离子半径应该是B<A。
C错误，比如亚硫酸钠，水解呈碱性。
D错误，二氧化硫的漂白原理是因为结合有色色素生成无色物质，容易分解。而过氧化钠则是因为氧化有色物质。