下列说法正确的是A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定C.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学
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下列说法正确的是A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 | B.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 | C.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 | D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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答案
C |
解析
A.不正确,电子在原子核外的运动状态是相当复杂的,必须由它所处的电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来决定。因此,当我们要说明一个电子的运动状态时,必须同时指明它是属于哪一个电子层,哪一个电子亚层,它的电子云是哪一种空间伸展方向,它是哪一种自旋状态。B.不正确,分子中键能越大,键长越长,则分子越不稳定C.正确;D.不正确,过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 。选C |
举一反三
短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是A.X2Y5 | B.XY42- | C.XY2- | D.XY3- |
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短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a – b – 1),L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 ①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应 |
某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其A.第三能层上有4个电子 | B.最高正价为+2 | C.最高正价为+4 | D.第二能层没有未成对电子 |
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下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体 | B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 | C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 | D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
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某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是A.该元素为Mn元素 | B.该元素原子核外有4个能层 | C.该元素原子最外层共有7个电子 | D.该元素属于d区元素 |
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