下列基态原子构型的元素中，正确的是( )A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2

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下列基态原子构型的元素中，正确的是( )

A．3d⁹4s²

B．3d⁴4s²

C．4d¹⁰5s⁰

D．4d⁸5s²

答案

解析

A错3d¹⁰4s¹；B错3d⁵4s¹；C错4d⁸5s²，D正确；

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_x>r_y>r_z>r_w>r_Q

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数核电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是( )
A. 原子序数：A＞B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素

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已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：a>c>b>d	B．离子的还原性：Y^2->Z^-
C．离子半径：Y^2-> Z^-> X⁺> W³⁺	D．元素电负性大小顺序：Y>Z

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P₄)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P₄)分子中的键能       （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是

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