短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 ( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 ( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 | B.原子半径的大小顺序为:rx>ry>rz>rw>rQ | C.离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都不相同 | D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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答案
A |
解析
由图可得X、Y、Z、W、Q对应元素分别为:N、O、AL、S、CL A正确,X最高正价为+5价,Z的最高正价为+3价;B错,原子半径的大小顺序为: rz>rw>rQ >rx>ry;C错,离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都相同均为10个电子、两个电子层离子;D错,CL的非金属性大于S的非金属性,最高价氧化物对应的水化物的酸性更强。 |
举一反三
A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是( ) A. 原子序数:A>B B.A和B可能在同一主族 C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素 |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:a>c>b>d | B.离子的还原性:Y2->Z- | C.离子半径:Y2- > Z- > X+ > W3+ | D.元素电负性大小顺序:Y>Z |
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 | C.根据价电子构型与化合价的关系,推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 | D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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(17分)(1)第四周期元素的基态原子中,4p轨道半充满的是 ,3d轨道半充满的是 ,4s轨道半充满的是 。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是 轨道上的电子,其电子云在空间有 伸展方向;元素X的氢化物的电子式是 。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1,元素Y的氢化物的结构式 ,Y的电负性比X (填大、小)。在X的单质分子中,X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________(填长或短);X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能 (填大或小) (3)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质,氯化溴的电子式是 ,它是由 键(填σ键或π键)形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子,该分 子的电子式为 。氯化溴中溴显 价,原因是 |
(8分,每空1分)某元素的原子序数为24,试问: ⑴此元素原子的电子总数是 个。 ⑵它有 个电子层,有 个能级。 ⑶它的价电子构型是 ,它的价电子数是 。 ⑷它属于第 周期,是 (填主族或副族) ⑸它的未成对电子有 个 |
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