低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A．工业上利

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低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是

A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．

TiO₂、

TiO₂互为同位素

D．

Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有44个电子

答案

解析

A正确，工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn，常用还原剂AL发生铝热反应；B错，Fe位于元素周期表的第四周期、第Ⅷ族；C错，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；D错，

Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有38个电子；

举一反三

根据电子排布的特点，Ar在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d 区

D．ds区

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X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM₂分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YM₂、Y₂X₂、W₂M₂均为直线型的共价化合物

C．元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

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（18分）
（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为； O₂²⁺中

键数目和

键数目之比为。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为； Cu⁺的配位数为。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为。

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A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素，A、B的原子序数依次为a、b且a＜b，则a、b之间不可能存在的等式关系是
A．b=a+1 B．b=a+11 C．b=a+18 D．b=a+25

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④
B．氢化物的沸点：⑤高于④
C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

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