A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种

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A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A    ，E      。
（2）D在周期表中位于第     周期，第   族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A~E字母表示）                  。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式                            。
（5）0.5mol BD与A₂D完全反应转移的电子数为         mol。

答案

（1）H（2分） Na(2分) （2）二（1分） VIA（1分）
（3）E＞B＞C＞D＞A （3分）
（4）NH₄HCO₃

NH₃↑+H₂O+CO₂↑ 或 (NH₄)₂CO₃

2NH₃↑+H₂O+CO₂↑ (3分)
（5） 1

解析

略

举一反三

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是

A．用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO₃)₂溶液得到的产物是Mg(OH)₂而不是 MgCO₃

B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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下列叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

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核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂ (CO₃)₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如右图)，则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为；

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键　E．配位键

（2）为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于
晶体。’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式。

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日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含¹³¹I和¹³⁷Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）

A．¹³⁷Cs的原子有82个中子	B．CsOH的碱性比KOH的碱性强
C．KIO₃是碘的最高价氧化物对应水化物的盐	D．HI的还原性比HF强

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甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
（1）  戊离子的结构示意图为_______。
（2）  与出乙的单质的电子式：_______。
（3）  戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）  写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
（5）  按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

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