X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是（）A．X只能位于第二周期　　　B．a一定小于bC．(b－a＋m＋n)一定等

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X、Y均为短周期元素，已知_aX^m+比_bY^n-少2个电子层，则下列说法正确的是（）

A．X只能位于第二周期	B．a一定小于b
C．(b－a＋m＋n)一定等于16	D．Y只能位于第三周期

答案

解析

略

举一反三

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC₂分子的电子式。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单

质与物质甲发生的反应。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是

：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②

③ 。

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短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                     （   ）
A．原子半径：A<B<C
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7
D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子

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A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置。
（2）A元素与水反应的离子方程式是

。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式

。
（4）

和

均具有漂白性，二者的漂白原理。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H₂＋N

₂

2NH₃△H=－92．4kJ·mol^－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不
改变

、

和

的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中

时引起平衡移动的条件可能
是，其中表示平衡混合物中

的含量最
高的一段时间是。

②温度为T℃时，将2a mol

和a mol

放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得

的转化率为50％。则该反应的平衡常数为。

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关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强

B．F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径依次增大

C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

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A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：
(1)A元素为　　　，甲的电子式为　　　　　　　　　　　　。
(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为　　　　　　。
(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是　　　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系c(H^＋)　　　　c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是（ ）A．X只能位于第二周期 B．a一定小于bC．(b－a＋m＋n)一定等