A、B、C、D四种短周期元素,A原子的M层比C原子的M层少1个电子,C原子L层比A原子L层多2个电子,A、B同族,C、D同周期,且D为该周期离子半径最小的元素。
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A、B、C、D四种短周期元素,A原子的M层比C原子的M层少1个电子,C原子L层比A原子L层多2个电子,A、B同族,C、D同周期,且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是( ) A.离子半径由小到大的顺序为:A< C < D < B B.气态氢化物稳定性:B < A;沸点:A > B C.原子半径由大到小的顺序为:C > D > B > A D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水 |
答案
A |
解析
略 |
举一反三
a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素,其中只有f为金属元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最外层电子数为电子层数的两倍,d、e同主族,且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题: (1) a与f的单质可按1∶1化合,试用电子式表示其形成过程________________。 (2) a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式:___________________________________。 (3) be2的结构式为________________________,它是一种常见的溶剂,通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热,试写出该物质燃烧热的热化学方程式: ______________________________________________________________。 (4) 标准状况下c的氢化物溶解度为700,用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3,该溶液的物质的量浓度C = ______________;溶质质量分数______________(此空用数据列出表达式即可)。 |
有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z与M、N与Y分别同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 (1) 元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为:____________ (2) YM2晶体属于_____________晶体(填晶体类型);30g YM2晶体中含_________条共价键(阿伏加德罗常数用NA表示) (3) 在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料,则燃料电池中该气体所在电极为_______极,电极反应式为:_________________。 (4) 已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素Z的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是 ;因此反应①的的条件是 。在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ; (II) 按要求写方程式: 写出反应②的化学方程式 , 写出C与小苏打溶液反应的离子方程式 , (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式:___________________。 |
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B是地壳中含量最多的元素,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题: (1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。 (2)C2B2的电子式为_________________________,其中含有的化学键类型为 _________________。 (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为: ________________________________________________________________________。 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,电解反应的离子方程式为:________________________________________,若反应后溶液的体积为200 mL,测得pH为13(常温下测定),则阳极得到的气体质量为_______________,外电路中通过电子的物质的量为___________________。 (5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–,操作方法和现象为_____________________________________。 |
X、Y、Z、R均为短周期元素,X、Y、R同周期,其中R的质子数最大;X、Z同主族。 X的原子结构示意图为:,Y的原子半径在短周期中最大,Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是A.离子半径:X>Z>Y | B.对应气态氢化物的稳定性:R>X>Z | C.对应氢化物的沸点:R>Z>X | D.Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同 |
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根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤[
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 原子半径/10-10 m
| 0.66
| 1.36
| 1.23
| 1.10
| 0.99
| 1.54
| 0.70
| 1.18
| 最高正化合价
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| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
| +5
| +3
| 负化合价
| -2
|
|
| -3
| -1
|
| -3
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| A.元素①⑧形成的化合物具有两性 | B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族 | C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 | D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
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