下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是( )A．元素周期表中b区域全部是金属元素B．X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验

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下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是( )

A．元素周期表中b区域全部是金属元素

B．X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

C．Z元素代表的是Ca元素

D．W元素是非金属元素，该元素对应的氢化物显酸性

答案

解析

略

举一反三

中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是( )

A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时，得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

C．原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据

D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

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下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　　。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　　(“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是　　。

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C．c的氢化物的水溶液是强酸

D．原子半径：h＞e＞a

E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为。

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)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　     　；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　           　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为　                   　；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^－5mol电子，则该反应的化学方程式为　                       　。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。

A．氨水	B．稀盐酸
C．稀硝酸	D．氯化钙

(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　

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下列说法中正确的是

A．所有原子或其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

B．HCI 的酸性比H₂S的酸性强，所以CI的非金属性比S的非金属性强

C．O的非金属性比S强，所以H₂O 比H₂S稳定

D．所有主族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强

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X、Y、Z、R分别代表四种元素，若_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的核外电子数相同，且
m＞n，则下列关系式正确的是（）

A．a - c ="" m -ｎ	B．b-d =" m" + n
C．a＞b＞d＞c	D．a＞c＞b＞d

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