A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子中不含中子; C、D同周期;D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1,D的最外层电子数是次外层
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子中不含中子; C、D同周期;D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1,D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E与A同族,F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。 ⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是: ⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是:__________ ⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是: ⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有 (填化学键类型)该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是: ⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是 (用化学式表示) |
答案
⑴ (1分) ⑵ OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2O(2分) ⑶ H2O﹥ NH3﹥CH4(1分) ⑷ 离子键、共价键 (1分) NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(2分) ⑸ Al(OH)3﹤ Mg(OH)2 ﹤NaOH(1分) |
解析
略 |
举一反三
同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素,原子的核外电子数的差值不可能为( ) |
在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )A.原子序数:Z>Y>X>W | B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3 XO4 | D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定 |
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A和B两元素分别得到两个电子后,都变成零族元素的电子层结构,其中A放出的能量比B大,因此A.A比B容易被还原 | B.A2-的还原性比B2-的强 | C.A的氧化性比B弱 | D.A2-比B2-的半径大 |
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下列说法正确的是 ( ) ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 ②1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 ③17O2和18O2互为同分异构体 ④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 ⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素,氢元素有H、D、T三种核素,则它们所形成的氯化氢分子共有( ) A.6种 B.3种 C.9种 D.12种 |
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