下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

答案

解析

略

举一反三

（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式       ____。
（4）A与E形成的化合物的化学式是       ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ____。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是       ____，有关反应的离子方程式为       ____。

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以下能级符号正确的是（）

A．6s

B．2d

C．3f

D．2f

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（4分）用“＞”或“＜”填空:
（1）第一电离能C N （2）电负性Cl Br
（3）酸性 HClO₃ HClO （4）硬度 MgO CaO

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（2分）下列说法正确的有。
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
（6）半径：K⁺>Cl^—
（7）酸性 HClO>H₂SO₄，碱性：NaOH > Mg(OH)₂
（8）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

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（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是、； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是。

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