(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE
题型:不详难度:来源:
(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:
(1)五种元素的名称:A______,B______, C______,D______,E______。 (2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________, 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。 (3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式 ____。 (4)A与E形成的化合物的化学式是 ____,它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ____。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是 ____,有关反应的离子方程式为 ____。 |
答案
(每空1分,共12分) (1) 氧 磷 硫 氯 铝 (2)r(P) > r (S) > r (Cl) HClO4>H2SO4>H3PO4 (3)SO2 + Cl2 + 2H2O="=" H2SO4 + 2HCl (4)Al2O3 两性氧化物 (5)有白色沉淀生成,当达到最大量时又逐渐减少,最终沉淀完全消失,变成澄清溶液。 Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O |
解析
略 |
举一反三
(4分)用“>”或“<”填空: (1)第一电离能C N (2)电负性Cl Br (3)酸性 HClO3 HClO (4)硬度 MgO CaO |
(2分)下列说法正确的有 。 (1)每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 (2)f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 (3)铝的第一电离能大于K的第一电离能 (4)B电负性和Si相近 (5)Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属 (6)半径:K+>Cl— (7)酸性 HClO>H2SO4,碱性:NaOH > Mg(OH)2 (8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数 |
(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为 ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是 、 ; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是 。 |
(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外M层中只有两对成对电子,Y原子核外L层电子数是K层两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高元素,Q核电荷数是X与Z核电荷数之和,E电负性最大。 (1)相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是 ,理由是 ; (2)Q的外围电子排布为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (3)在测定E的气态氢化物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。 |
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