中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子An+ 核外有X个电子,则A的质量数为( )A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x +n)+1D.n+2
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中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子An+ 核外有X个电子,则A的质量数为( )A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x +n)+1D.n+2
题型:不详
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中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子A
n+
核外有X个电子,则A的质量数为( )
A.2(x+n)
B.2(x-n)+1
C.2(x +n)+1
D.n+2
答案
C
解析
略
举一反三
下列实验不能作为判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl
2
与AlCl
3
溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱
C.碳酸钠溶液中通入SO
2
产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱
D.Br
2
与I
2
分别与足量的H
2
反应,判断溴与碘的非金属性强弱
题型:不详
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(4分)用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________
(3)硬度最大的单质是____________。(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________。
题型:不详
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(10分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
3
;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D
2
C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置 _______________
(2)工业合成BA
3
的化学方程式为 ____________________________________________
(3)D
2
C
2
含有的化学键是 _______________________________
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________
(5)某一反应体系中含有D
2
E、D
2
EC
3
、D
2
EC
4
三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)_______________________
题型:不详
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X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H
3
XO
4
,则它对应的气态氢化物是:
A.XH
4
B.H
2
X
C.XH
3
D.HX
题型:不详
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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族.下列推断正确的是
A.A、B、E可能在同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
A.D不可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
题型:不详
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