(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电
题型:不详难度:来源:
(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.请回答下列问题(题中字母只代表元素代号,与实际元素符号无关): (1)B、F可形成三角锥形分子,其电子式为 (2分) (2)B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为: (2分) (3)C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中,可形成两种强电解质,则该反应的离子方程式为: 。(3分) (4)A、B、C可形成常见的化合物H,足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应,被还原的H的物质的量为: 。(3分) |
答案
(1) (2)H2O NH3 H2S (3)SO2 +Cl2 +2H2O =4H+ +SO4— +2Cl— (4)a/56 |
解析
略 |
举一反三
A,B两种元素的原子,当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时,A放出的能量大于B,由此可知:A.稳定性:H2A>H2B | B.还原性:A2->B2- | C.原子半径:A>B | D.非金属性:A<B |
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(16分) 下表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分别代表一种元素,试回答有关问题。
(1)只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是 (填其中一种物质的名称) (2)A和D可形成一种最简单化合物,它的分子构型为: 。这种化合物含 键。(填“极性”或“非极性”) (3)由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为 。 (4)NH3·H2O的电离方程式为: ,据此电离方程式推断NH3溶于水后的合理结构是: (填序号)。
(5)下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)
则:①步骤l是 (填“吸热”或“放热”,下同)过程,步骤2是 过程。 ②比较E1、E2、E3的大小 。(由大到小顺序排列) |
中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子An+ 核外有X个电子,则A的质量数为( )A.2(x+n) | B.2(x-n)+1 | C.2(x +n)+1 | D.n+2 |
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下列实验不能作为判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 | B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱 | C.碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱 | D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱 |
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(4分)用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。 (2)与水反应最剧烈的非金属是_____________ (3)硬度最大的单质是____________。(填名称) (4)最高正价为+7价的元素是_____________。 |
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