(4分)短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n可能的关系是(写出两个即得满分)
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(4分)短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n可能的关系是(写出两个即得满分) . |
答案
(4分)m-13=n.n+5=m.n-11=m |
解析
略 |
举一反三
(14分)稀土元素(包括钇、钪和镧系等金属元素)是能源、信息等领域的领域的关键材料,我国稀土产量占世界的85%以上。镧(La)镍(Ni)的某种合金可表示为LaNi5,它具有神奇的吸氢能力(最大储氢量达到个氢原子/cm3),反应如下:LaNi5H6 LaLi5+3H2,其中固体LaNi5H6具有导电必,被称为金属型氢化物。 试回答: (1)氢位于周期表的 族,该族元素的金属性随原子序数递增而 ; (2)对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2,保持温度不变,当平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)时,LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后,若平衡常数K值变大,平衡 (填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”)。LaNi5吸氢的适宜条件是 ; (3)镍可用于制镉镍电池,但镉元素对环境有污染,为此,人们开发了碱性氢镍电池,它利用LaNi5良好的吸氢能力,用固体NaLi5H6作负极反应物,其中氢元素的化合价为 ,电池放电时,发生氧化反应的电极反应式为 。电池充电时,每转移2mole-,最多形成 cm3LaNi5H6; (4)已知液态氢的密度为,则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)和液态氢的含氢量之比为 。 |
下列关于物质结构的说法中正确的是( )A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | B.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a(a为整数)倍,则该原子核内质子数为2a+2 | C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 | D.在任何物质分子中都含有化学键 |
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下列事实中,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl-<S-A.③⑥⑦⑧⑨ | B.③④⑤⑦⑧⑨ | C.③⑥⑦⑧ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| L
| M
| X
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| ﹢2
| ﹢3
| ﹢6、﹣2
| ﹢2
| ﹣2
| 下列叙述正确的是( )A.离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2﹣) | B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3 | D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
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(4分)某核素A ZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ;若X的核内中子数为20,则37 g X Cl2中所含质子的物质的量 。 |
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