基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：A．12B．13C．14D．15

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基态原子最外层电子排布为4s²的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：

A．12

B．13

C．14

D．15

答案

解析

略

举一反三

(7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素P的基态原子电子排布式                           ；
（2）画出元素E的电子排布图                          ；F氢化物的分子构型
为             ;
（3）第三周期元素中，电负性最小的是         (填元素符号)；第一电离能最大的是
         (填元素符号)；

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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根据VSEPR理论预测NG₄^-离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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（8分）在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

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（4分）短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n可能的关系是(写出两个即得满分) ．

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（14分）稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi₅，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到

个氢原子/cm³），反应如下：LaNi₅H₆

LaLi₅+3H₂，其中固体LaNi₅H₆具有导电必，被称为金属型氢化物。
试回答：
（1）氢位于周期表的族，该族元素的金属性随原子序数递增而；
（2）对于反应LaNi₅H₆

LaLi₅+3H₂，保持温度不变，当平衡（填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi₅的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡（填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi₅吸氢的适宜条件是；
（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi₅良好的吸氢能力，用固体NaLi₅H₆作负极反应物，其中氢元素的化合价为，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为。电池充电时，每转移2mole^-，最多形成 cm³LaNi₅H₆；
（4）已知液态氢的密度为

，则相同体积LaNi₅（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为。

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