短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素.A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等
题型:商丘二模难度:来源:
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素.A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等. (1)D的最高价氧化物对应水化物的名称为______; (2)C2B2中含有的化学键类型为______; (3)由上述四种元素中的三种组成的某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______; (4)用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液,阴极的电极反应式为:______;若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体质量为______; (5)1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式为______. |
答案
只有C为金属元素,A、C同主族,所以A、C可能分别为H、Na,也可能为B、Al,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B为O,如A为H元素,则C为Na元素,D的最外层电子数为1+6=7,应为Cl元素,合理,如A为B元素,则D的最外层电子数为3+6=9,不符合,所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素,则 (1)D为Cl元素,对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸,故答案为:高氯酸; (2)C2B2为Na2O2,为离子化合物,含有离子键,此外还含有O-O键,为共价键,故答案为:离子键和非极性键; (3)水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO,具有强氧化性,与KI反应生成单质碘,反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-, 故答案为:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-; (4)电解饱和食盐水,阴极发生反应为:2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阳极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则 n(OH-)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,所以:n(Cl2)=0.01mol,m(Cl2)=0.01mol×71g/mol=0.71g,故答案为:2H++2e-=H2↑;0.71g; (5)n(H2)==0.5mol,放出Q kJ热量,则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4QkJ/mol, 故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4QkJ/mol. |
举一反三
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是短周期元素中金属性最强的元素.E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5.F元素的最高价氧化物的水化物为强酸. (1)推断B元素在周期表中的位置:第______周期______族. (2)写出F元素的电子排布式:______. (3)C、D元素可形成淡黄色的粉末,其电子式为______,所含化学键为______. (4)写出A与C元素形成10电子的微粒:______、______、______. (5)D、E元素形成的正盐的水溶液,阴离子的浓度大小顺序为:(从大到小排列)______. (6)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量.写出反应的热化学方程式:______. |
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半;乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构. (1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号. 甲______,乙______,丙______,丁______. (2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______. (3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是______,该反应的氧化剂是______(写物质名称). (4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”) (5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是______(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:______. |
元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )A.能与水反应 | B.能与硫酸反应 | C.能与碳酸钠反应 | D.能与氢氧化钠反应 |
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X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子.下列说法正确的是( )A.离子半径X+>Y- | B.X、Y、Z均属于短周期元素 | C.化合物XYZ的溶液具有漂白性 | D.Y属于第ⅤA族元素 |
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M、N两种元素,已知M位于短周期,且M2-与N+的电子数之差为8.则下列说法一定正确的是( )A.M和N原子的电子总数之和为11 | B.M和N的原子序数之差为8 | C.M和N原子的最外层电子数之和为7 | D.M和N原子的最外层电子数之差为7 |
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