A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素,D的最外层电子数是其内层电子数的三倍.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素,D的最外层电子数是其内层电子数的三倍.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息用化学用语回答下列问题: (1)写出A与C形成化合物的电子式______. (2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为______>______,能证明其还原性强弱的离子方程式为______. (3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______. (4)元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是______. (5)上述五种元素,由其中三种元素组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质是:______(写出一种物质的化学式即可,下同),该物质的水溶液显______性,用离子方程式表示其原因:______. |
答案
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,D的最外层电子数是其内层电子数的三倍,内层电子数为2,最外层电子数为6,则D为O;由热稳定性为HmD>HmC,则C为S;Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,则E的质子数为18-1=17,所以E为Cl;B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小,则B为Al;A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,则A为 Na, (1)A与C形成的化合物为Na2S,电子式为
,故答案为:
; (2)(2)由于非金属性Cl>S,单质的氧化性Cl2>S,单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有还原性:S2->Cl-,可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明, 故答案为:S2-;Cl-;Cl2+S2-=2Cl-+S↓; (3)Al(OH)3具有两性,与NaOH反应生成AlO2-和H2O,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O, 故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; (4)Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁,反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe, 故答案为:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe; (5)弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性,如Na2SO3中水解反应为SO32-+H2O
HSO3-+OH-, NaClO中水解反应为ClO-+H2O
HClO+OH-, 弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性,如Al2(SO4)3中水解反应为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+, 故答案为:Na2SO3;碱;SO32-+H2O
HSO3-+OH-. |
举一反三
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍,且B、E两元素可形成两种常见的化合物.请回答: (1)写出下列元素名称:A______,E______. (2)请写出A、B两元素组成为1:1的化合物的结构式:______,B、D两元素组成为1:1的化合物的电子式:______. (3)D、E两元素组成的化合物,其水溶液呈______性,原因是(只用离子方程式表示):______. (4)C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为:______,当溶液增重6.6g时,转移电子个数为______. (5)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时,放出热量QkJ.请写出表示该反应的中和热的热化学方程式:______. |
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法中,正确的是( )A.原子序数:A>B>C | B.原子半径:A>B>C | C.离子半径:A2->B2+>C- | D.原子最外层电子数:A>C>B |
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短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( )A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 | B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 | C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 | D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
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元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>M | B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 | D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
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