X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序
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X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（ ）| A．X、Y、Z | B．X、Z、Y | C．Z、Y、X | D．Y、Z、X |
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答案
X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，则三元素处于同一周期，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则X为金属，Y为非金属，Z即具有金属性与具有非金属性，同一周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强．所以原子序数X＜Z＜Y．
故选：B． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．因为HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl强于S | | B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高 | | C．同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 | | D．VA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素 | | B．任何原子或离子的组成中都含有质子 | | C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 | | D．构成原子核的微粒中都含有中子 |
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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______ C______
（2）写出AB2 的电子式为______
（3）画出D的原子结构示意图______，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程______． |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）| A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | | B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | | C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | | D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX |
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A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（ ）| A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 | | B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键 | | C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 | | D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 |
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