下列说法正确的是（ ）A．因为HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl强于SB．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增
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下列说法正确的是（ ）| A．因为HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl强于S | | B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高 | | C．同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 | | D．VA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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答案
A、元素非金属性强弱的判断依据为元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是其无氧酸的酸性强弱，故A错；
B、VIA族元素氢化物中，水中因存在氢键，使水的熔沸点比H2S高，故B错；
C、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素气态氢化物的稳定性也就逐渐增强，故C正确；
D、VA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故D错；
故选：C |
举一反三
下列说法中，正确的是（ ）| A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素 | | B．任何原子或离子的组成中都含有质子 | | C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 | | D．构成原子核的微粒中都含有中子 |
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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______ C______
（2）写出AB2 的电子式为______
（3）画出D的原子结构示意图______，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程______． |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）| A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | | B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | | C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | | D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX |
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A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（ ）| A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 | | B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键 | | C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 | | D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 |
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图______；写出电子式D2B2______；写出化学式EC4______．
（2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）______＞______．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程______． |
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