阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g,含有4 NA个氢原子C.将0.1
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阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g,含有4 NA个氢原子 | C.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+数为0.1 NA | D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A、一个硫酸根离子带两个电荷,1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA,错误;B、乙烯和环丙烷最简式都是CH2(14),28除以14等于2,相当于2mol CH2,正确;C、铁离子水解,溶液含Fe3+小于0.1NA,错误;D、Cl2 + 2NaOH ="=" NaClO + NaCl + H2O,转移的电子数为1NA |
举一反三
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41克,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00克白色沉淀,则a的数值为 |
(4分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为: x CuCO3 •y Cu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)。 (1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1;石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。 孔雀石: ;石青: 。 (2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 4.48L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO28g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。 |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA | B.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NA | C.1 mol丙烯分子有2 mol σ 键,1 mol π 键 | D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol C10H22含共价键数目32NA | B.常温常压下,8gCH4含有电子数目5NA | C.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0.1NA | D.78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个 | B.标准状况下,17g NH3所含共价键数为NA个 | C.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子 | D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 |
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