设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16 g O3所含

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A

B．常温常压下，16 g O₃所含的电子数为8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.4N_A个离子

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

答案

解析

A项，2NO＋O₂===2NO_2,2NO₂

N₂O₄，分子数应小于0.75N_A；C项，0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H₂时，转移电子数应为2N_A。

举一反三

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果

的浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积0.2 mol·L^－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H^＋和OH^－)则反应后混合溶液中K^＋的浓度约是

A．0.125 mol·L^－1	B．0.225 mol·L^－1
C．0.250 mol·L^－1	D．0.450 mol·L^－1

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一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L^－1	B．4 mol·L^－1
C．5 mol·L^－1	D．6.25 mol·L^－1

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下列叙述正确的是

A．1 mol·L^－1NaCl溶液含有N_A个Na^＋

B．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

A.HCl B．HNO₃ C．CH₃COOH D．KOH

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