自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应

自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应

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自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶
石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应,盐酸浓度可能是( )
A.4.9 mol·l-1B.4.3 mol·L-1
C.3.1 mol·L-1D.2.2 mol·L-1

答案
D
解析
本题可采用极值法解答:
①若混合物中只有MgAl2O4没有Fe2O3,则有
MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O
142 g   8 mol
5.4 g  0.10 L·c(HCl)
c(HCl)=≈3.0 mol·L-1
②若混合物中只有Fe2O3没有MgAl2O4,则有:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 g 6 mol
54 g 0.10 L×c(HCl)
c(HCl)=≈2.0 mol·L-1
综上可知:2.0 mol·L-1<c(HCl)<3.0 mol·L-1
举一反三
常温下,向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5)。反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是( )
A.24.5 g/L B.14.4 g/LC.8 g/L D.5.19 g/L

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16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.16O218O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

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用8 mol·L-1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液,要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1,每升溶液中含磷元素0.1 mol,现要配制4 L这种溶液,需标况下的氨气的体积为 (  )。
A.2.8 LB.5.6 LC.11.2 LD.22.4 L

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利用氨氧化法制硝酸,继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%,氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵?
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在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na为0.1 mol,Mg2为0.25 mol,Cl为0.2 mol,则SO42-的物质的量为(  )。
A.0.5 molB.0.15 molC.0.2 mol D.0.25 mol

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