下列指定微粒的数目相等的是(  )A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B.20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数C.等物质的量的Na2O和Na

下列指定微粒的数目相等的是(  )A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B.20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数C.等物质的量的Na2O和Na

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下列指定微粒的数目相等的是(  )
A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数
B.20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数
D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应,转移的电子数

答案
C
解析
H原子中无中子,而D原子中含有1个中子,A错;B项中相同状况下两种气体的物质的量之比为2:3,故原子数之比为8:6,B错;Na2O2中含有的阴离子为O22,C正确;钠、铜与氯气反应分别生成NaCl和CuCl2,故后者转移的电子数是前者的两倍,D错。
点拨:本题考查物质的量,考查考生的理解应用能力。难度中等。
举一反三
已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(  )

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下列叙述中正确的是(  )
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.标准状况下,28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
C.5.6 g铁粉与足量氯气充分反应,有0.2 mol电子转移
D.等物质的量的CH5+和NH2所含电子数相等

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甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号,下同)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A.转移时有少量溶液溅出
B.定容时俯视读取刻度
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
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36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______,分子中所含质子数之比是__________,所含中子数之比是________,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是______,质量之比是________。
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在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是(  )
A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)
C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)

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