设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是( )A.常温常压下,22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NAB.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合
题型:不详难度:来源:
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是( )A.常温常压下,22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA | B.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA | C.含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA | D.1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2,钠失去的电子数为NA |
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答案
D |
解析
A项,状态应该为标准状况下才能得出该结论,错误;B项,4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子数均为0.2NA,所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2NA,错误;C项,浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸,铜和稀硫酸不反应,0.2 mol硫酸不能完全反应,则生成的SO2小于0.1NA,错误;D项,1个Na原子形成Na+时失去1个电子,正确。 点拨:本题考查元素化合物知识,考查考生分析问题的能力。难度中等。 |
举一反三
由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是( )A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15 | B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1:1 | C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15:14 | D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1:1 |
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下列指定微粒的数目相等的是( )A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 | B.20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数 | C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 | D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应,转移的电子数 |
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已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
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下列叙述中正确的是( )A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | B.标准状况下,28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 | C.5.6 g铁粉与足量氯气充分反应,有0.2 mol电子转移 | D.等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等 |
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甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL。 (2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________。 ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面与刻度线相切。 ③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号,下同)。 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓硫酸 D.重新配制 (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A.转移时有少量溶液溅出 B.定容时俯视读取刻度 C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线 |
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