设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^-

C．常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

D．1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

答案

解析

23 g NO₂为0.5 mol，则含有N_A个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1 mol·L^-1的氨水中OH^―的个数小于0.1N_A，B项不正确；常温常压下，CCl₄为液态，C项不正确；1 mol Fe²⁺完全被氧化为Fe³⁺，转移电子数为N_A，D项不正确。

举一反三

下列叙述正确的是（）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

A．28 g CO与N₂的混合气体所占的体积约是22.4 L

B．已知2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）ΔH="-a" kJ·mol^-1，若将2N_A个SO₂与N_A个O₂混合充分反应放出a kJ的热量

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H₂含有个______H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，则其中c（

）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为______g。

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根据下列数据确定元素X的相对原子质量。
（1） 1.01×10⁵ Pa,273 ℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为_____。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

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卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2［CaO₂·xH₂O］

2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到O₂在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO₂的物质的量为_____。
（2）另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 7.0 g。
①样品中CaO的质量为_____。
②样品中CaO₂·xH₂O的x值为_____。

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-