设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2 mol O₂,转移电子的数目为0.4N_A

答案

解析

在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：
（1）甲醇中含有C—O键。
（2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。
（3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。
A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol^-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4N_A，D项正确。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^-

C．常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

D．1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

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下列叙述正确的是（）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

A．28 g CO与N₂的混合气体所占的体积约是22.4 L

B．已知2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）ΔH="-a" kJ·mol^-1，若将2N_A个SO₂与N_A个O₂混合充分反应放出a kJ的热量

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H₂含有个______H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，则其中c（

）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为______g。

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根据下列数据确定元素X的相对原子质量。
（1） 1.01×10⁵ Pa,273 ℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为_____。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.