NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A．反应前气体的总体积为0.448L 　B．生成物中含有0.

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0.448L 　

B．生成物中含有0.01N_A个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A个NH₄⁺

答案

解析

试题分析：A、常温常压下，1mol气体体积不是22.4L，气体反应物的总体积不是0.224 L，故A错误；B、生成物为氯化铵，是离子化合物，不存在分子，故B错误；C、氢元素守恒，是0.02molH即0.02g，故C正确；D、0.005molHCl和0.005molNH₃恰好反应，生成的氯化铵为0.005mol，铵根离子是弱碱阳离子，水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中NH₄⁺数目小于0.005 N_A，故D错误；故选C．

举一反三

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（N_A表示阿佛加德罗常数的值）

A．1mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．2 mol·L^-1

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Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)	B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)	D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

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在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀释后的溶液的pH         。
（2）若生成的气体中NO₂的物质的量为0.125 mol，则a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为      mL。生成的NaNO₂为           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH₃ + O₂

4N₂ + 6H₂O 6NO₂ + 8NH₃

7N₂ + 12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）。
②要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。

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对于同温同压条件下的气体¹²C¹⁸O与¹⁴N₂，判断正确的是

A．体积相等时密度相等	B．原子数相等时中子数相等
C．体积相等时电子数相等	D．质量相等时质子数相等

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已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6 mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A

B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A

C．有6.72 L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A

D．溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na^＋的数目就增加0.1N_A

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NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A．反应前气体的总体积为0.448L B．生成物中含有0.