工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行
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工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为A.0.5mol·L—1 | B.1.5 mol·L—1 | C.0.4 mol·L—1 | D.0.25 mol·L—1 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据反应方程式2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,设CuCl2的物质的量浓度为a ,则FeCl2 的物质的量浓度为2a,根据电荷守恒:3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),c(Cl-)="17.22g÷143.5" g·molˉ1 ÷0.01L="12" mol·L—1,可得:3×1+2×2a+2a=12,故a=1.5,即c(Cu2+)="1.5" mol·L—1。 |
举一反三
某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L-1NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择___________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤ (3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g,用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填选项字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①定容时,俯视读数,浓度会 ; ②转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会 ; ③容量瓶未干燥,浓度会 ; ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会 。 (5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于 ,会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L-1 (填“大”或“小”)。 |
为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后计算:
(1)该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(结果保留2位有效数字)。 (2)该溶液的密度为 g·mL-1。 (3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入 g葡萄糖固体(精确到0.1g)。 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | B.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA | C.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA | D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是 ( ) A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 |
配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是 A.用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中 | B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 | C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分 | D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高 |
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