若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子B.标准状况下,18g重水含有10NA个中子
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子 | B.标准状况下,18g重水含有10NA个中子 | C.室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA | D.常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气,转移电子0.2NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A选项,错误,二氧化硅是原子晶体,不含有分子。B选项,错误,由于重水的相对分子质量为20,故18g重水不是1mol。C选项正确,2(NO2)=N2O4。D选项,错误,过氧化钠与水反应产生氧气,为歧化反应,过氧化钠中的氧元素为-1价,其中一个失去一个电子,形成单子;另一个得到电子,形成氢氧根。故生成0.2mol O2需要转移电子0.4mol。故选择C选项。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA | B.常温下, pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA | C.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA | D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
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当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为( )A.21.2g | B.21.6g | C.22.0g | D.22.4g |
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )A.0.2 mol | B.0.4 mol | C.0.6 mol | D.0.8 mol |
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将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀硫酸反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅的物质的量之比为( ) |
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量 OH−外,还有Cl−、ClO−、ClO3−,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。 试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A.2:5 | B.3:1 | C.5:2 | D.1:1 |
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