设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(   ) A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NAB.常温下, pH=l的H2SO4溶

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(   ) A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NAB.常温下, pH=l的H2SO4溶

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(   )
A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA
B.常温下, pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

答案
D
解析

试题分析:A氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应,产生盐酸和次氯酸。所以转移电子数小于NA。错误。B.常温下, pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的浓度是0.1mol/L.但由于缺体积,所以无法计算H+的数目。错误。C.每个NH3中含有三个共价键。标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA.错误。D.NO2的相对原子质量是46.23 g NO2含有的电子数0.5mol×2NA.=NA;N2O4的相对原子质量是92,23 g N2O4含有的电子数0.25mol×4NA=NA。故23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。正确。
举一反三
当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为(   )
A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(   )
A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol

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将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀硫酸反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅的物质的量之比为(   )
A.2:1B.4:1C.1:1D.3:1

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Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量
OH外,还有Cl、ClO、ClO3,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为(   )
A.2:5B.3:1 C.5:2D.1:1

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设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32-
B.常温常压下,22gCO2中共有2NA个共用电子对
C.0.1mol Na2O2与水完全反应,转移的电子数为0.2NA
D.2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L

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