设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB．常温下， pH=l的H2SO4溶

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移电子数为N_A

B．常温下， pH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

D．常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

答案

解析

试题分析：A氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸。所以转移电子数小于N_A。错误。B．常温下， pH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的浓度是0.1mol/L.但由于缺体积，所以无法计算H⁺的数目。错误。C．每个NH₃中含有三个共价键。标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为0.3N_A.错误。D．NO₂的相对原子质量是46.23 g NO₂含有的电子数0.5mol×2N_A.=N_A;N₂O₄的相对原子质量是92,23 g N₂O₄含有的电子数0.25mol×4N_A=N_A。故23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子。正确。

举一反三

当0.2molNa₂¹⁸O₂足量CO₂完全反应后所得固体的质量为（）

A．21.2g

B．21.6g

C．22.0g

D．22.4g

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（）

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

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将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅的物质的量之比为（）

A．2:1

B．4:1

C．1:1

D．3:1

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Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量
OH⁻

外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为（）

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

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设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 L 0.1mol•L^－1Na₂CO₃溶液中有0.1N_A个CO₃^2-

B．常温常压下，22gCO₂中共有2N_A个共用电子对

C．0.1mol Na₂O₂与水完全反应，转移的电子数为0.2N_A

D．2.8gN₂、CO和C₂H₄组成的混合气体所占有的体积约为2.24L

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB．常温下， pH=l的H2SO4溶