实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:
题型:不详难度:来源:
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有: 。 (2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g。 (3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是 。 (4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是: 。 (5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母) 偏低的有 ;无影响的有 。A.称量用了生锈的砝码; | B.将NaOH放在纸张上称量; | C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; | D.定容时俯视刻度线 | E、容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
答案
(1)500mL容量瓶、胶头滴管(或滴管)(容量瓶没有规格或规格错不得分) (2)2.0(写2扣1分) (3)颠倒摇匀(或上下颠倒摇匀) (4)重新配制 (5)B;E |
解析
试题分析:(1)因为配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要胶头滴管。(2)0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g (3) 颠倒摇匀 (4) 溶液浓度偏低,只能重新配制。(5)A选项偏重,B选项偏低,C选项偏高,D选项偏高,E选项没有影响。 |
举一反三
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算: (1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解) (2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。 (3)所用稀盐酸的质量分数。 |
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA | B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA | C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4 NA | D.常温常压下,1mol乙烷所含有的共价键数目为8NA |
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448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g,该气体的摩尔质量约为A.46 g | B.44 | C.64 g/mol | D.32 g/mol |
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150℃时,NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质,此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A.26.3倍 | B.12倍 | C.15.25倍 | D.13.2倍 |
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标准状况下,VL氯化氢气体溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A.c=1000ρω/365 | B.ω=365V/(365V+44800) | C.ω=365c/(1000ρ) | D.c=1000Vρ/(365V+224000) |
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