(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。(2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2
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(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。 (2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子数最多的是_ ___,体积最小的是_______。(填序号) (3)标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3, 该盐酸的物质的量浓度___________.。 (4)某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为_______。 (5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,Na+的个数约为___________。 |
答案
(1) 1:1 2:3 (2) ①, ③ (3) 10 mol•L‾1 (4) 64 (5) 106g/mol, 53g,1mol, 6.02×1023。(每空1分,单位不写不给分) |
解析
试题分析:(1)O2和O3的物质的量相同,则O2和O3的分子数相等,所以分子数目之比为1:1;O2分子中含2个O原子,O3分子中含3个O原子,故所含氧原子的物质的量之比为2:3。 (2)4g H2为4g÷2g/mol=2mol,H原子为4mol,标准状况下11.2L O2为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,O原子为1mol,1mol H2O含3mol原子,所以原子数最多的①4 g H2;H2O在标准状况下不是气体,所以体积最小的是1 mol H2O。 (3)根据物质的量浓度定义式进行计算,c(HCl)="224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+" 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol•L‾1。 (4)6.02×1022个分子物质的量为:6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol,摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol,则该气体的相对分子质量为64。 (5)根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106g/mol;则0.5mol Na2CO3的质量为:0.5mol×106g/mol=53g;含有1mol Na+;Na+的个数约为6.02×1023。 |
举一反三
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸:化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g·cm-3 质量分数:98%
| (1)该硫酸的物质的量浓度为 ; (2)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸,则 ①有以下仪器: A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平(带砝码)G.10mL量筒H.胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有 (填代号). ②需要该硫酸的体积为 mL. ③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作:将上述实验步骤A—F按实验过程 先后次序排列 。 A B C D E F ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是 A.量取浓H2SO4时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.定容时仰视刻度 |
14克铁与足量稀盐酸混合充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到多少升气体? |
在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。 (1) 若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)= L, V(H2)= L。 (2)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是: 计算过程: |
下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的质量的单位 | B.碳的摩尔质量为12g | C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol | D.气体摩尔体积为22.4L/mol |
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将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量 浓度为A.0.03mol/L | B.0.04mol/L | C.0.05mol/L | D.0.3 mol/L |
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