乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A．20%B．50%C．46% D．32%

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乙醇(C₂H₆O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）

A．20%

B．50%

C．46%

D．32%

答案

解析

试题分析：乙醇分子和水分子中氢原子个数相等，则H原子物质的量相等，设H原子为nmol，则乙醇的质量分数为=nmol÷6×46g/mol÷(nmol÷6×46g/mol+nmol÷2×18g/mol)×100%=46%，故C项正确。

举一反三

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（）

A．1．08克

B．1．44克

C．1．8 克

D．无法计算

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(1)相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子数最多的是_ ___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na₂CO₃的摩尔质量是____________，0.5mol Na₂CO₃的质量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的个数约为___________。

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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm^-3
质量分数：98%

（1）该硫酸的物质的量浓度为           ；
（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有          （填代号）.
②需要该硫酸的体积为         mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列                。

蒸馏水

A B C D E F
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度

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14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？

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在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）＝ L， V（H₂）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：计算过程：

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乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A．20%B．50%C．46% D．32%