硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + n

硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + n

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硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
(1)工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是    (写化学式)。若得到192克的硫磺,则产生标准状况下的A气体    L。    
(2)硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应,得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107,D物质中的含氯量为0.5259,B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                  
(3)硫化氢有毒。在120℃、101kPa,将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时,气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。(不考虑硫化氢的分解)
(4)硫代硫酸钠是重要的还原剂,可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤,将滤液蒸发至体积为30.0mL,再冷却到10℃,则理论上析出Na2S2O3∙5H2O多少克?写出推导过程。(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃时为60.0g/100g水,100℃时为207g/100g水。100℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL)。
答案
(1)CO  268.8 (各1分) 
(2)SCl2、S2Cl2  (各2分)
(3)0.7或0.3  
(4)23.4
解析

试题分析:(1)根据原子守恒可知,A应该是CO,且n=12。192克的硫磺的物质的量=192g÷32g/mol=6mol,所以根据方程式可知,生成的CO是6mol×2=12mol,则CO在标准状况下的体积是12mol×22.4L/mol=268.8L。
(2)B物质中的含硫量为0.3107,则B分子中S和Cl的原子个数之比==1:2。D物质中的含氯量为0.5259,则D分子中S和Cl的原子个数之比==1:1。又因为B的相对分子质量比D小32,所以B和D的化学式分别是SCl2、S2Cl2
(3) H2S燃烧的有关方程式是2H2S+ O2 2S+ 2H2O(1)   2H2S+ 3O 2SO2+ 2H2O(2)
由反应知,当H2S:O2>2:1时,按(1)进行,气体体积可能减少30%;
当2:1>H2S:O2>2:3时既有反应(1)又有反应(2)
设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL,气体体积可能减少30%
Ⅰ    2H2S+ O22S+ 2H2O 气体体积减少
2     1            2        1
2y   y            2y      y 
所以=0.3
解得
因此=0.7
Ⅱ    xH2S+ yO2 (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+ xH2O 气体体积减少
x   y           (y-x/2)              x       x/2
所以=0.3
解得
所以=0.6
(4)n(Na2SO3)=15.12g÷126g/mol=0.12mol、n(S)=5.00g÷32g/mol=0.16mol (S过量) 
根据100℃的溶解度计算可知,微沸时生成的硫代硫酸钠全部溶解。设析出Na2S2O3∙5H2Oxg
所以根据原子守恒可知,滤液中Na2S2O3有0.12mol,其质量是18.96g。10℃30.0ml溶液中水=30×1.14-18.96=15.24g,所以有,解得x=23.4。
举一反三
FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2,若agFeS2在空气中充分燃烧,并转移N个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.120N/aB.120a/11NC.11a/120ND.120N/11a

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有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/L  Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:l
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

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含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取
研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g,
完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。
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研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

分析上述图形,下列说法不正确的是
A.OC段离子反应方程式:H+十OH-=H2O
B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
C.溶液中n(NH4+)=0.012mol
D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量

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在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,得到溶液X,再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示,有关说法错误的是(    )
A.若a:b<1:2,则0~a段发生的离子反应为:CO32-+H+= HCO3-
B.若a:b>l:2,且b="20" mL,则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
C.若a:b=1:2,则溶液X中离子浓度满足:c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
D.a:b为任意值时,溶液X中离子浓度均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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