有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中
题型:不详难度:来源:
有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:l | B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1 | C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 | D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g |
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答案
AC |
解析
试题分析:A、CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应,固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量,混合物中氧原子的物质的量为1.28g÷16g/mol=0.08mol。设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,则:x+3y=0.08、80x+160y=4.8,解得x=0.02、y=0.02,故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02mol:0.02mol=l:l,故A正确;B、原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol=1:2,故B错误;C、CO获得1个O原子生成CO2,故n(CO2)=n(O)=0.08mol,n[Ba (OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol,故n(CO2):n[Ba (OH)2]=0.08mol:0.06mol=4:3,介于1:1与2:1之间,故生成碳酸钡与碳酸氢钡,因此选项C正确;D、令碳酸钡与碳酸氢钡物质的量分别为amol、bmol,根据钡离子守恒、碳元素守恒可知a+2b=0.08、a+b=0.6×0.1,解得a=0.04,b=0.02,故生成碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g,因此D错误,答案选AC。 |
举一反三
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题: (1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2。 ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。 ②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取 研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100 mL滴有淀粉的 蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体 积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。 (2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。 (3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧 化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g, 完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
| A(试管+粉末)
| B
| C
| 反应前
| 42.0 g
| 75.0 g
| 140.0 g
| 反应后
| 37.0 g
| 79.0 g
| 140.5 g
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请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。 (4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下: ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑ ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 a.若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量。 b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。 |
研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形,下列说法不正确的是A.OC段离子反应方程式:H+十OH-=H2O | B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+ | C.溶液中n(NH4+)=0.012mol | D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量 |
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在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,得到溶液X,再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示,有关说法错误的是( )
A.若a:b<1:2,则0~a段发生的离子反应为:CO32-+H+= HCO3- | B.若a:b>l:2,且b="20" mL,则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L | C.若a:b=1:2,则溶液X中离子浓度满足:c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3) | D.a:b为任意值时,溶液X中离子浓度均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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下列叙述正确的是A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NA | B.常温、常压下,22.4L氧气中含氧原子数目为2NA | C.常温下,0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA | D.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
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我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题,是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献,若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移电子数为NA | B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L时,锌失去电子数为2NA | C.1mol CO2分子中,σ键和π键的个数都是2NA | D.常温常压下,14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA |
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