室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中,恰好完全反应,测得溶液的pH=10(体积变化忽略不计),正确的推断是(NA代表阿伏加德罗
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室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中,恰好完全反应,测得 溶液的pH=10(体积变化忽略不计),正确的推断是(NA代表阿伏加德罗常数)A.硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B.原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 | C.反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个 | D.反应后溶液中约含S2- 0.05NA个 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、条件不是标准状况,1.12L H2S物质的量不是0.05mol,硫化氢的分子数目不是0.05NA个,故A错误;B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量,也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性,不能计算氢氧化钠微粒数;C、恰好完全反应,测得溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol/L,依据离子积常数c(H+)C(OH-)=10-14,c(OH-)=10-4,反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个,故C正确;D、条件不是标准状况,1.12L H2S物质的量不是0.05mol;不能计算硫离子数,故D错误;故选C. |
举一反三
取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应,测量合金的质量与产生气体的体积(标准状况),列表如下:
实验编号
| 合金质量(mg)
| 气体体积(mL)
| 1
| 144
| 112
| 2
| 288
| 224
| 3
| 864
| 560
| 若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应,使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是
硝酸的浓度
| NaOH(aq)的体积
| A.
| B.
| C.
| D.
| 4.0 mol/L
| 1.0 mol/L
| 75 mL
| 99 mL
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金属及其化合物变化多,用途广。请完成下列计算: (1)等物质的量的镁在氧气中充分灼烧,产物质量为a g,比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 (用a、b表示,只考虑空气中氮气、氧气参与反应)。 (2)硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。 ①计算该硝酸的物质的量浓度。 ②计算并确定此种硬铝的化学式。 (3)取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应,产生气体a L。过滤,向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀,继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到固体5.1 g。则a = ,V = 。(气体体积均为标准状况) (4)向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq),恰好完全溶解,同时收集到1120 mL NO(标准状况)。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。 |
相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,现在以12C原子质量的十二分之一为标准,二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是A.14N的质量数 | B.氕原子的相对质量 | C.氯元素的相对原子质量 | D.氟化钠的摩尔质量 |
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铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。 (1)将55.600g绿矾(FeSO4∙7H2O,式量为278)在高温下加热,充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体,则生成Fe2O3的质量为 g;SO2为 mol。 (2)实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量为392]。 Ⅰ.将4.400g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/L H2SO4充分反应后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀释溶液至100mL,测得其pH=1。 ①铁屑中Fe2O3的质量分数是 (保留两位小数)。 Ⅱ.向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t℃,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。 ②t℃时,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水(保留两位小数)。 (3)黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。 实验室模拟工业过程的操作如下: 向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4∙10H2O(式量322),充分反应后,得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol,SO42—为0.075 mol,Cl—为0.01mol。 计算并确定黄铁矾的化学式。 |
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为A.2.4 g | B.3.2 g | C.6.4 g | D.9.6 g |
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