下列有关说法正确的是A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00 molNaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×10

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下列有关说法正确的是

A．7.45gNaClO中含有6.02×10²²个NaClO分子

B．1.00 molNaClO中所有ClO^－的电子总数为26×6.02×10²³

C．1 L2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³

D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L

答案

解析

试题分析：次氯酸是离子化合物，其中不含分子，只有钠离子和次氯酸根离子，因此本题不需要根据质量除以摩尔质量计算物质的量，再求其分子数，A项错误；1.00mol次氯酸钠含有1.00mol次氯酸根离子，由于1个次氯酸根离子含有26个电子，则1.00mol次氯酸根离子含有26.0mol电子，B项正确；明矾的化学式是KAl(SO₄)₂•12H₂O，根据n=c•V，则KAl(SO₄)₂的物质的量为2mol，KAl(SO₄)₂是强电解质，其完全电离出2mol铝离子，由于铝离子部分水解，其水解反应是可逆反应，则生成的氢氧化铝胶体粒子小于2mol，C项错误；根据物质的量浓度的定义，将2.00mol明矾完全溶于水形成1L溶液，得到溶质物质的量浓度为2mol/L，即不能把溶液的体积改为水的体积，因为二者不相等，D项错误。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2N_A

B．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2N_A

C．标准状况下，11．2LCCl₄含有的分子数目为0．5N_A

D．标准状况下，22．4L氦气所含原子数为2N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N_A

B．1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

C．2.24LNH₃中含共价键数目一定为0.3N_A

D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L^－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

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铁铝合金是一种新型高温结构材料。

（1）图9表示室温时不同组份的Fe₃Al在65%浓HNO₃中的腐蚀情况。由图9可看出添加了（填符号）元素的合金耐蚀性最差。
（2）高温条件下，Al和Fe₂O₃按一定比例混合反应可制

得Fe₃Al，写出该反应的化学方程式。（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成。
①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．45gHCHO与CH₃COOH混合物含氢原子数为3N_A

B．常温常压下，54g重水(D₂O)含水分子数为3N_A

C．标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3N_A

D．反应KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O，每生成1.5mol I₂转移电子数为3N_A

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将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL
剩余金属/g	18.0 g	9.6 g	0	0
NO体积/L	2.24 L	4.48 L	6.72 L	V

经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）
A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L

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