一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应,生成6.02×1022个 Xn+ ,这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子
题型:不详难度:来源:
一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应,生成6.02×1022个 Xn+ ,这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。 (1)求Z、n和A的值。 (2)写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。 |
答案
(1)Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A = 27(6分) (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (2分) |
解析
试题分析:(1)根据可知 6.02×1022个 Xn+ 的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol 同样计算可知6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol 所以Z=1.3mol÷0.1mol=13 中子数=1.4mol÷0.1mol=14 因此质量数A=13+14=27 该元素是Al,则n=3 (2)铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为 A.大于0.90mol | B.小于0.45mol | C.等于0.45mol | D.在0.45mol和0.90mol之间 |
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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA | B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为0.1nA | C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA | D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
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用NA表示阿伏德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA | B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | C.常温常压下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1 NA |
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在200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A.2.5mol/L | B.5mol/L | C.7.5mol/L | D.2mol/L |
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是 A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 | C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D.300mL 5mol/L KClO3溶液 |
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