设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是( ) A.Na参加氧化还原反应时电子转移NAB.与所含有的氧原子数相等C.溶液中离子数为D.与足量水反应后
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设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是( ) A.Na参加氧化还原反应时电子转移NA | B.与所含有的氧原子数相等 | C.溶液中离子数为 | D.与足量水反应后转移的电子数为2NA |
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答案
D |
解析
试题分析:A.Na发生氧化还原反应时化合价由0升至+1价,故1molNa反应转移NA个电子。 B.3.2克二氧化硫与2.3克二氧化氮都是0.5mol。故氧原子数也相等。 C.氯化镁物质的量为:1L´0.1mol/L=0.1mol,故氯离子为0.2NA。 D.1mol过氧化钠与水反应转移的电子数为NA。 点评:注意一些物质反应的时电子转移特殊情况。 |
举一反三
N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9(同温同压),则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )A.4∶3∶2 | B.1∶4∶4 | C.3∶2∶4 | D.5∶5∶8 |
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FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比 ( ) |
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g | B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 | C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L | D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.0.13 mol | B.1 mol | C.1.05 mol | D.0.05 mol |
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(6分)在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算: ⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少? ⑵参加反应的Cl2有多少升(标准状况)? |
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