N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9(同温同压),则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为
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N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9(同温同压),则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )A.4∶3∶2 | B.1∶4∶4 | C.3∶2∶4 | D.5∶5∶8 |
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答案
A |
解析
试题分析:先假设原来气体总共体积为9V 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V 2 1 x=4V 2V 那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2与CO2比例肯定是5:4.只有A是错误的 点评:本题考查化合物的计算,题目难度不大,本题注意反应前后气体体积变化的原因,根据阿伏伽德罗定律计算。 |
举一反三
FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比 ( ) |
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g | B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 | C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L | D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.0.13 mol | B.1 mol | C.1.05 mol | D.0.05 mol |
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(6分)在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算: ⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少? ⑵参加反应的Cl2有多少升(标准状况)? |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 4mol/L NaCl溶液 | C.400mL 5mol/L KClO3溶液 | D.250mL 2mol/L AlCl3溶液 |
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