Ⅰ.(3分)下列物质中:①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水(1)能导电的是(填编号,下同
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.(3分)下列物质中:①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水 (1)能导电的是(填编号,下同) ; (2)属于电解质的是 ; (3)属于非电解质的是 。 Ⅱ.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。 |
答案
Ⅰ(3分)(1)③④⑧⑨ (2)①⑤⑧ (3)②⑥ (各1分) Ⅱ.(6分)1.806×1023 (或0.3NA) ; 0.2; 1:1; 3:2; 1:1; 3:2 (各1分) |
解析
试题分析:根据导电原因、电解质、化合物的定义判断.能导电的物质必须含有自由电子或自由离子. 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.该定义的前提必须是化合物。 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物.该定义的前提必须是化合物。 ①氯化钠是电解质,但 没有自由电子或自由离子,所以不导电 ; ②干冰是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不导电; ③盐酸 是混合物,但溶液中含有自由离子,所以能导电; ④铜是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,铜中有自由电子,所以能导电; ⑤硫酸钡是电解质,但 没有自由电子或自由离子,所以不导电; ⑥蔗糖是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不导电; ⑦I2是单质,所以既不是电解质也不是非电解质 ,因没有自由电子或自由离子,所以不导电; ⑧熔融的硝酸钾是电解质,有自由电子或自由离子,所以导电; ⑨食盐水是混合物,但溶液中含有自由离子,所以能导电; Ⅱ.100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子:0.1L´1mol/L´3´6.02´1023=1.806×1023;含Al3+离子0.1L´1mol/L´2=0.2mol; 0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为:0.6´32:0.4´48=1:1, 分子个数之比等于物质的量之比:0.6:0.4=3:2, 原子个数之比:0.6´2:0.4´3=1:1,它们在同温同压下的体积比等于物质的量之比:0.6:0.4=3:2 点评:掌握有关物质的量的计算公式。 |
举一反三
(11分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。A.10ml | B.25ml | C.50ml | D.100ml | (2)第③步实验的操是 。 (3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。 (4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在 。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ; ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ; ③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。 |
1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是A.(x/28)mol-1 | B.(x/14)mol-1 | C.14x mol-1 | D.28x mol-1 |
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下列说法正确的是A.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下体积约为22.4L。 | B.已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。 | C.等体积等物质的量浓度的醋酸(CH3COOH)和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。 | D.若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。 |
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溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为 |
(11分) Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________; 如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___ ________。 Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题: (1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ; (2)反应后测得Cl-的物质的量浓度为 ; (3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为 ; (4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。 |
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