(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状

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(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H₂SO₄恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。

答案

（3分）2.24

解析

试题分析：设参加反应的硫酸的物质的量是x，则生成氢气的物质的量也是x。根据质量守恒定律可知，参加反应的SO₄²^－的质量就是14.0g-4.4g=9.6g，则SO₄²^－的物质的量就是9.6g÷96g/mol=0.1mol，即x=0.1mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
点评：该题如果按照常规解题思路进行，则步骤繁琐，费时费力。所以掌握一些必要的解题技巧并能熟练运用是非常必要的。化学计算中通常采用各种守恒法，例如质量守恒、原子守恒、电荷守恒和电子的得失守恒等，需要在平时的训练注意积累。

举一反三

（8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
（1）a的取值范围是__________________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（）

A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N_A

B．1 N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

C．2N_A个二氧化碳分子的质量为88g

D．分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

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在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－¹

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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