设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NAB．1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（）

A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N_A

B．1 N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

C．2N_A个二氧化碳分子的质量为88g

D．分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

答案

解析

试题分析：铁和盐酸的反应中，失去2个电子，A不正确；B不正确，因为不能确定氢气的状态；2N_A个二氧化碳分子的物质的量是2mol，质量是88g，C正确；D不正确，冰、水、水蒸气都是水分子，所以分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量都相同，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

举一反三

把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

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在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－¹

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为

A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g

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铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0.2mol·L

B．0.4mol·L

C．0.6mol·L

D．0.8mol·L

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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NAB．1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L