已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）　（）A

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已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）　（）

A．大于8.3

B．等于8.3

C．小于8.3

D．无法确定

答案

解析

由于酒精的密度小于水的，所以随着酒精浓度的增大，密度是减小的。因此根据关系式

可知，选项A正确，答案选A。

举一反三

由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比可能为（）

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14

C．13∶8∶29

D．29∶16∶57

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(10分)(1)12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na^＋，Na₂X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是 mol，SO₄^2—的物质的量是 mol，所含O原子的数目是个。

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(9分)CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是　　　　　g；
(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是　　　　　L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是　　　　　g·L^－¹。

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(9分)取50mL含Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)

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说法正确的是

A．0.5molO3与11.2L NO₂所含的分子数一定相等

B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

C．常温Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

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已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1） （ ）A